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【知识梳理】
一、简略分类法
分类根据不同的尺度，可以有不同的分类方法。交叉分类法和树状分类法是两种常用的、详细的分类办法。
1、穿插分类法
利用交叉分类法，Na2CO3既可以是钠盐，也能够是碳酸盐。
2、树状分类法
对同类事物进行再分类，即采取“树状分类”法。
树状分类法：断定更细的标准，对统一类物质进行再分类。
氧化物要点：
（1）氧化物的分类
从组成元素分：金属氧化物，如CuO、Al2O3； 非金属氧化物，如CO、CO2；
从性质上分：
（2）注意：
①.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO 、H2O属不成盐氧化物；
②. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7属酸性氧化物、Al2O3属两性氧化物；
③. 酸性氧化物不必定长短金属氧化物，Mn2O7属金属氧化物；
④. 碱性氧化物一定是金属氧化物。
二、分散系及其分类
1、分散系定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的系统，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起包容分散质的作用，称作分散剂。
依照分散质或分散剂的聚集状况（气、固、液）来分，分散系可以有以下9种组合：
分散质 |
分散剂 |
实 例 |
气 |
气 |
空气 |
液 |
气 |
云、雾 |
固 |
气 |
烟、灰尘 |
气 |
液 |
泡沫 |
液 |
液 |
牛奶、酒精的水溶液 |
固 |
液 |
硫酸铜溶液、油漆 |
气 |
固 |
泡沫塑料 |
液 |
固 |
珍珠（包藏着水的碳酸钙） |
固 |
固 |
有色玻璃、合金 |
2．溶液、胶体和浊液??三种分散系的比拟
不同的分散系，其外观、组成等不同，其基本原因是分散质粒子大小不同。现将三种分散系的比较列于下表中。
分散系 |
溶液 |
胶体 |
浊液 |
疏散系粒子的直径 |
＜1 nm |
1 nm～100 nm |
＞100 nm |
分散质粒子 |
分子或离子 |
很多小分子集合体 或单个高分子 |
分子聚集体 或离子集合体 |
性质 |
外观 |
均一、透明 |
均一 |
不均一、不透明 |
稳固性 |
稳定 |
介稳性 |
不稳定 |
能否透过滤纸 |
能 |
能 |
不能 |
是否透过半透膜 |
能 |
不能 |
不能 |
是否有丁达尔效应 |
无 |
有 |
无 |
实例 |
食盐水、碘酒 |
肥皂水、牛奶 |
泥水 |
三、胶体及其性质
1、定义：分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。
咱们把这些分散质粒子称为胶体粒子。胶体拥有一些不同于溶液和浊液的特征。
2、胶体的分类：
3、Fe(OH)3胶体的制备和精制：
（1）Fe(OH)3胶体的制备：向烧杯中煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继承加热煮沸至溶液呈红褐色，就得到Fe(OH)3胶体。
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
使一束光芒通过所得液体混杂物，有丁达尔效应，证实构成了胶体。
（2）胶体的提纯与精制??渗析：利用半透膜将溶液和胶体分别的操作。
渗析是利用溶质粒子能通过半透膜而胶体粒子不能通过半透膜进行溶液和胶体的分离。但渗析过程是可逆的，要到达分离目标应重复进行渗析或在流水中进行渗析。
4、胶体的性质：
（1）丁达尔效应：一束光通过胶体时会发生一条光明的通路，这种景象叫丁达尔效应。
试验：把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分辨用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向察看。
不产生光亮的通路
产生光亮的通路
丁达尔现象的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～700nm）散射而形成的。
丁达尔现象的运用：丁达尔效应是辨别溶液和胶体的物理方法。
生涯中的丁达尔效应：夜晚用手电筒照耀夜空、放片子时，放映室射到银幕上的光柱、光线透过树叶间的缝隙射入密林中
（2）布朗运动：是指悬浮在液体或气体中的微粒做不停的、无秩序的运动。胶体的粒子在胶体中不停地做无规矩运动，这使胶体不容易聚集成品质较大的颗粒而沉降下来，这是布朗运动是胶体具备介稳性的次要原因。
（3）电泳现象：胶粒在外加电场作用下定向挪动。电泳现象证明了胶体粒子带有电荷。胶体粒子带有电荷是由于胶体粒子可以通过吸附离子而带有电荷。
同种胶体粒子的电性雷同，在通常情形下，它们之间的彼此排挤妨碍了胶体粒子变大，使它们不易集合。这是胶体存在介稳性的重要起因。
应用：①静电除尘；②电泳电镀，应用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子平均地沉积在镀件上。
*胶体粒子带电法则*
不同胶体粒子吸附不同电荷，所带电性也有所不同。
①金属氧化物、金属氢氧化物胶粒吸附阳离子而带正电荷，如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体；
②非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及泥土，如H2SiO3、As2S3胶体吸附阴离子而带有负电荷；
③淀粉胶粒不带电。
特别的，AgI胶粒跟着AgNO3跟KI绝对量不同，而带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I而带负电；若AgNO3适量，则因吸附较多Ag+而带正电。
留神：胶体不带电，而胶粒可以带电。
（4）胶体的聚沉：
要使胶体粒子改变为悬浮粒子，就要损坏胶体的介稳性，中和胶体粒子的电性是常用的方式之一。
向胶体里加入少量电解质溶液，电解质电离出的阳离子或阴离子中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子凑集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这个进程叫做聚沉。
*使胶体聚沉的方法*
① 加入可溶性电解质
②加入与原胶体粒子带有相反电荷的另一种胶体
③加热
④久置
利用：土壤保肥、三角洲的形成、明矾清水、墨水混用、FeCl3止血、制豆腐.
【典范例题】
一：物资的分类
1.下列各组物质分类准确的是（ ）。
|
酸 |
碱 |
盐 |
氧化物 |
A |
硫酸 |
纯碱 |
石膏 |
铁红 |
B |
氢硫酸 |
烧碱 |
纯碱 |
生石灰 |
C |
碳酸 |
熟石膏 |
小苏打 |
二氧化碳 |
D |
二氧化碳 |
苛性钾 |
食盐 |
石灰石 |
【答案】B
【解析】纯碱属于盐类物质，熟石膏属于盐类物质，二氧化碳属于酸性氧化物，石灰石属于碳酸盐。
二：分散系的分类
1.下列分散系属于胶体的是（ ）
A、碘酒 B、食盐水 C、牛奶 D、淀粉溶液
【答案】CD
【解析】依据分散系中分散质微粒直径的大小进行分类。牛奶、淀粉溶液中分散质粒子直径大小在1~100nm之间，属于胶体；碘酒、食盐水中分散质粒子直径小于1nm，属于溶液。
2.胶体的最实质的特点是（ ）
A．丁达尔效应
B．可以通过滤纸
C．布朗运动
D．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间。
【谜底】D
三：胶体的制备和性质
1.用下列方法来制备胶体，可能得到胶体的是（ ）
A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡
B．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾
C．把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌
D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡
【答案】D
【解析】把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡，增进水解，可以得到氢氧化铁胶体，若在温水中则水解水平小，不能形成胶体，若一次性参加到沸水中，造成氢氧化铁过多，轻易形成沉淀。硫酸和氯化钡混合反映天生硫酸钡积淀，不是硫酸钡胶体，过错。故选D。
2.下列对于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是（ ）。
A．Fe(OH)3胶体粒子在电场作用下将朝阳极活动
B．Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶混合，将产生聚沉现象
C．Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动
D．光线通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔现象
【答案】A
【解析】A项Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下将向阴极运动；B项硅酸溶胶的胶粒带负电荷，与带相反电荷的Fe(OH)3胶粒可产生聚沉；C、D两项是胶体的性质。
3.下列事实与胶体的性质有关的是 （ ）
①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③医药上用三氯化铁止血 ④江河入海口形成三角洲
A．只有①②B．只有①②④
C．只有①②③ D．全体
【答案】D
【解析】①盐卤的主要成份是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的液溶胶。用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶胶发生聚沉。
②明矾的水溶液中含Al3+，Al3+与水作用产生Al(OH)3，Al(OH)3以胶体情势存在。Al(OH)3胶粒吸附作用很强，能吸附水中的杂质和其它胶粒，例如粘土形成的胶粒，聚沉成较大的微粒而沉淀，使水得到污染。③血液是一种液溶胶，三氯化铁是电解质，用三氯化铁止血就是利用电解质促使血液胶体聚沉。
④江河中含有大量泥砂，也含有大批土壤胶体，大陆中含有大量NaCl等电解质。电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲。
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